【题目】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________
【答案】
（1）①不变 ②0.00296 mol·L－1·s－1 ③<(或小于)
（2）阳极 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋
【解析】
试题分析：（1）①一定温度下在恒容密闭容器中通入惰气总压增大分压不变，平衡不动，则N2O5的转化率不变，故答案为：不变；
②500s内N2O5的分解速率=
=2.96×10-3mol/(Ls)；故答案为：2.96×10-3 mol/(Ls)；
③2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞O，反应是吸热反应，反应的N2O5浓度变化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮浓度为5.04mol/L，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL-1，二氧化氮浓度减小，平衡逆向进行，说明温度降低，T2＜T1；故答案为：＜；
（2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：阳极，N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因 ．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式， ．
③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为 L．
（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．
②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气 ．
③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．
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【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______________。
(2)产生的气体在标准状况下的体积是______________。
(3)原溶液中Na+物质的量浓度是______________。
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【题目】下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
B．绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理
C．以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
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【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）“平炉”中发生的化学方程式为 。
（2）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。
③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______________。
（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
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【题目】【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。
（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。
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【题目】生物界与非生物界具有统一性，是因为
A. 构成细胞的化合物在非生物界都存在
B. 构成细胞的无机物在非生物界都存在
C. 构成细胞的化学元素在非生物界都存在
D. 生物与非生物都具有新陈代谢的功能
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【题目】据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)
(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2
下列说法不正确的是
A. 某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B. 碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C. 叶绿素是光合作用的催化剂
D. 增加植被，保护环境是人类生存的需要
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【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D. 所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1 000ρ
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