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    【题目】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500 s内N2O5的分解速率为__________。

    ③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

    【答案】

    （1）①不变 ②0.00296 mol·L－1·s－1 ③<(或小于)

    （2）阳极 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋

    【解析】

    试题分析：（1）①一定温度下在恒容密闭容器中通入惰气总压增大分压不变，平衡不动，则N2O5的转化率不变，故答案为：不变；

    ②500s内N2O5的分解速率==2.96×10-3mol/(Ls)；故答案为：2.96×10-3 mol/(Ls)；

    ③2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞O，反应是吸热反应，反应的N2O5浓度变化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮浓度为5.04mol/L，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL-1，二氧化氮浓度减小，平衡逆向进行，说明温度降低，T2＜T1；故答案为：＜；

    （2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：阳极，N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

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    ②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式， ．

    ③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为 L．

    （2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

    ①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．

    ②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气 ．

    ③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．

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    (2)产生的气体在标准状况下的体积是______________。

    (3)原溶液中Na+物质的量浓度是______________。

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    回答下列问题：

    （1）“平炉”中发生的化学方程式为 。

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    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

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