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    8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（　　）
    A．16O2与18O2互为同位素
    B．16O与18O核外电子排布方式相同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

    分析 A、同种元素的不同种原子互称同位素；
    B、16O与18O互为同位素，核外具有相同的电子数；
    C、化学变化的最小微粒是原子；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、同种元素的不同种原子互称同位素，而16O2和 18O2不是氧原子，为同种物质，故A错误；
    B、16O与18O互为同位素，核外具有相同的电子数，故核外电子排布相同，故B正确；
    C、化学变化的最小微粒是原子，故实现16O与18O间的相互转化无法通过化学变化来实现，故C错误；
    D、气体所处的状态不明确，故两种气体的物质的量不一定相同，含有的氧原子的个数不一定相同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．
    W       
       XYZ  
    W与Z可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3
    C．已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
    I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
    A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、SO42-
    B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．在由水电离产生c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2O32-、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
    C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中C（CO）不变
    C．V（H2）正=V（H2O）逆
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．
    已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于5．
    （2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    ①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③丁二烯和丁烯为同分异构体
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
    ⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
    A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有下列物质（以下每空均填序号）
    ①MgCl2  ②干冰 ③${\;}_{17}^{37}$Cl  ④NaOH⑤O2 ⑥${\;}_{17}^{35}$Cl ⑦Na2CO3  ⑧金刚石   ⑨O3 ⑩SiO2
    （1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦；
    （2）属于分子晶体的是②⑤⑨．
    （3）属于原子晶体的是⑧⑩．
    （4）互为同素异形体的有⑤⑨．
    （5）属于同位素的有③⑥．
    （6）含共价键的是②④⑤⑦⑧⑨⑩．

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