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    丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是

    A．b代表40℃时的曲线

    B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．上述反应的逆反应为吸热反应

    D

    【解析】

    试题分析：A、b曲线达到平衡的时间短，所以b曲线的温度高，错误；B、由图像可知，随温度升高，反应物的转化率降低，所以升高温度，可缩短该反应达平衡的时间，不能提高反应物的转化率，错误；C、压强对于药物气体参加的反应而言无影响，所以增大压强可缩短该反应达平衡的时间不能提高平衡转化率，错误；D、因为升高温度，转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，正确，答案选D。

    考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，

    下列说法错误的是

    A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

    B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

    C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

    D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

    A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中不一定含有NH4+

    C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。

    （1）已知：

    ①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

    ②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

    则3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

    （2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示

    ①电源中，a电极名称是

    ②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为

    （3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 。

    （4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO― 、I2、SO42― 三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活息息相关。下列说法错误的是

    A.喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小

    B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

    C.可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝

    D.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是

    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

    B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

    D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

    (1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

    ① ，② ，③ ，

    ④ ，⑤ 。

    (2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。

    (3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。

    用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。

    (5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。

    A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

    E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

    ①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

    (1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

    (2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

    (3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

    A．原子半径：M>Z>Y>X>W

    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键

    D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极

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