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    【题目】【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是____（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是____。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为 。

    【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b；

    （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解

    （3）Na2SO4 （4）过滤；38-60℃温水洗涤 （5）74.21%

    【解析】

    试题分析：（1） ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓人空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。

    （2）吸收塔内ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，为防止H2O2分解，吸收塔的温度不能超过20℃。

    （3） ClO2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl O 2溶液，从NaCl O 2溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②过滤；③38-60℃温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）设样品含NaClO2 xg

    x=7.421g

    该样品中NaClO2的质量分数为74.21%

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    Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    据此回答：

    （1）写出R和甲的化学式：R ；甲 。

    （2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：

    ①R溶液的物质的量浓度为 。

    ②BC段表示的含义是 。

    ③CD段表示的含义是 。

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    A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

    B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

    C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

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    【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

    （1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。

    （2）仪器b的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

    （3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________

    （4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

    物质

    98.3%浓硫酸

    乙酸乙酯

    乙酸

    乙醇

    乙醚

    水

    沸点

    338℃，

    77.1℃

    118℃

    78.5℃

    34.6℃

    100℃

    根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。

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    回答下列问题：

    （1）化合物A中含碳87．8％，其余为氢，A的化学名称为________________。

    （2）B到C的反应类型为________________。

    （3）F的结构简式为________________。

    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_________，最少的是__________（填化合物代号）。

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    （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；

    （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；

    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；

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    （2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

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    （4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。

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