Question

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：Ag₂SO₄(s) Ag₂O(s)＋SO₃(g)　，2 SO₃(g) 2 SO₂(g)＋O₂(g)。反应经过10 min达到平衡，测得c(SO₃)＝0.4 mol/L、c(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是

A、容器里气体的密度为40 g/L

B、SO₃的分解率为20%

C、在这10 min内的平均速率为υ(O₂)＝0.005 mol•L^－1•min^－1

D、化学反应速率：υ(Ag₂SO₄)＝υ(SO₃)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】混合气中c(SO₃)＝0.4 mol/L、c(SO₂)＝0.1 mol/L，则氧气就是0.05mol/L，所以混合气的密度是，选项A正确；c(SO₂)＝0.1 mol/L，则消耗三氧化硫就是0.1mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5＝0.2，即20％，选项B正确；氧气在这10 min内的平均速率为υ(O₂)＝0.05mol/L÷10min＝0.005 mol•L^－1•min^－1，选项C正确；硫酸银是固体，不能表示反应速率，选项D不正确，答案选D。