Question

3．A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①B+H₂O $\stackrel{电解}{→}$ C+H₂↑            ②A→B+NaCl       ③E+NaOH→B+C+H₂O       ④D+NaOH→A+B+H₂O
这五种化合物中含氯的化合价由高到低的顺序为（　　）

• A． C、B、E、D、A
• B． B、D、A、C、E
• C． C、D、E、A、B
• D． C、E、B、D、A

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答．

解答 解：①B+H₂O $\stackrel{电解}{→}$ C+H₂↑，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为C＞B，
②A→B+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为B＞A＞-1，
③E+NaOH→B+C+H₂O中，结合①可知Cl元素的化合价为C＞E＞B，
④D+NaOH→A+B+H₂O中，结合②可知，Cl元素的化合价为B＞D＞A，
所以五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为CEBDA，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．