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    11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．Cu与稀硫酸不反应；
    C．反应生成碳酸氢钠；
    D．氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．

    解答 解：A．盐酸滴在大理石上的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故B错误；
    C．向NaOH溶液中通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故C正确；
    D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：
    ①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
    火药使用粮食酿酒转轮排字铁的冶炼
    ②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B（填字母）
    用品
    有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
    用途做调味品做治疗胃病的抗酸药做发酵粉做消毒剂
    ③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化学方程式表示）．
    ④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
    （2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
    ①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金刚石     J．H2SO4．
    其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
    ②有下列六个反应：
    A．Cl2+H2O═HCl+HClO
    B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
    D．Cl2+2KI═2KCl+I2
    E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl 
    F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
    ③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
    （3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
    ①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
    ②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
    ③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
    ④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，22.4 L水所含的原子数为3NA
    C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
    D．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是：
    氢氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氢氟酸（HF）
    K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
    （　　）
    A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
    B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
    C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
    D．三种酸的酸性由强到弱为：HF＞H2C03＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与（Cl2）相比（ClO2）不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

    （1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯，此化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    （2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法水浴加热；
    B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；此实验装置还有何不足？缺少尾气处理装置
    （3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图2所示：该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（　　）
    A．57.5mLB．55mLC．52.5mLD．50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
    B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA
    D．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
    Cl2+H2S=2HCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？
    （2）向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？
    （3）生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？

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