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【题目】已知有机物XYZ的名称和结构简式如下表,下列说法不正确的是

X

Y

Z

名称

3-甲氧基-4-羟基扁桃酸

没食子酸乙酯

丁香酸

结构简式

A.XYZ都能与NaOH溶液反应

B.XY互为同分异构体,XZ互为同系物

C.依据X的名称,可推测出Z的名称为35-二甲氧基-4-羟基苯甲酸

D.推测出没食子酸的分子式为C7H6O5

【答案】B

【解析】

A.酚羟基、羧基、酯基和肽键都能和NaOH溶液反应,X中含有羧基和酚羟基、Y中含有酚羟基和酯基、Z中含有酚羟基和羧基,所以XYZ都能和NaOH溶液反应,故A正确;

B.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,结构相似,在分子组成上相差一个或nCH2原子团的有机物互为同系物,XY分子式相同而结构不同,所以XY互为同分异构体;XZ的结构不相似,二者不是同系物,故B错误;

C.依据X的名称,Z的名称为35-二甲氧基-4-羟基苯甲酸,故C正确;

D.根据没食子酸乙酯的结构简式,没食子酸的结构简式为,其分子式为C7H6O5,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】有ABCDE五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;DE同周期,价电子数为2。则:

(1)D的元素符号为______A的单质分子中π键的个数为______

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________

(3)ABC 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a________cm(ρNA的计算式表示)

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【题目】在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g 。请回答下列问题:

(1)A电极是接电源的______极;B电极的反应式________________________

(2)原溶液的物质的量浓度是______mol/L,为了使溶液恢复到原浓度,应向反应后的液体中加入________;电解后溶液的pH________(假设电解前后溶液的体积不变)

(3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

假设①______________________________________________

操作步骤:__________________________________________

实验现象:__________________________________________

实验结论:__________________________________________

假设②____________________________________________

操作步骤:__________________________________________

实验现象:__________________________________________

实验结论:__________________________________________

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【题目】工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )

A.合成氨的适宜条件是高温高压催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B.恒容入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大

C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=

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【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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【题目】如图所示:甲、乙为相互串联的两电解池。试回答:

1)乙池中Fe极电极反应式为___________,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈_________色。

2)甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的,且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置,则A电极名称为_____极,电极反应式为____________,电解质溶液可以是______;通电一段时间后,A极增重12.8g,则甲池溶液原溶质的浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”),乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为________,若此时,乙池剩余溶液为25℃,体积为400 mL,则溶液的pH_______

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【题目】ABCDEF为前四周期元素,原子序数依次增大,AD同主族,A2B+具有相同的电子层结构;CE为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。

请回答下列问题:

1)基态F原子的核外电子排布式为______F元素在周期表中的位置______F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液,该深蓝色离子的结构式为______

2)六种元素中电负性最小的是______,其中CDE的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。

3AD的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式),原因是______

4CE的单质反应可生成组成比为13的化合物,该化合物的立体构型名称为 ______,中心原子的杂化轨道类型为______

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【题目】2L密闭容器800℃时发生如下反应

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)n(CuO)随时间的变化如表

时间(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1写出该反应的平衡常数表达式

已知K(400℃)>K(350℃),则该反应是 热反应。

2右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (选填“A”“B”)800℃时,0~3min内该反应的平均速率v (CO2)=

3 能说明该反应已达到平衡状态的是

av(CO)=v(CO2) b.容器内压强保持不变

cv(CO)=v(CO2) d.容器内气体的密度保持不变

4能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是

A.增加CuO的量

B.适当升高温度

C.及时移去CO2

D.增大CO的浓度

E.选择高效催化剂

F.增大压强

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【题目】某离子反应中涉及到HOClN四种元素形成的六种微粒,N2H2OClO-H+NH4+Cl-,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

完成下列填空

(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填序号)

a. 电子层 b. 电子亚层 c. 所有电子云的伸展方向 d.自旋状态

(2)四种元素中有两种元素处于同周期,下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________

a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.单质与H2反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价 d.气态氢化物的沸点

(3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_________(填化学式,写出一个即可),该化合物的水溶液显____(酸性碱性中性”)

(4)写出该离子反应的方程式_______________,若将该反应设计成原电池,则N2应该在___________(正极负极”)附近逸出。

(5)已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当,很不稳定,通常在室温下立即分解。则:

①酸性条件下,当NaNO2KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I- 被氧化为I2时,产物中含氮的物质为______(填化学式)

②要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是________(填序号)

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

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