实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL: (1)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为 .本实验必须用到的仪器有天平.药匙.玻璃棒.烧杯 . (2)某同学欲称量NaOH的质量.他先用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥ 定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【答案】

（1） ②① ③⑧ ⑤ ⑥⑦④、250mL容量瓶、胶头滴管（容量瓶未注明250ml不得分）

（2）27.4g 10.0g （各2分）

（3）④ ⑤ （2分）

【解析】m(NaOH)=1.0mol/L×0.25L×40g/mol= 10.0g ,因为要配制250mL、没有240mL容量瓶。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面都会导致溶质变少，结果偏小。③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对结果没有影响。定容时高偏高低偏低，⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容导致水加少了，浓度偏高，⑥ 定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。水加多了浓度偏小。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有

烧杯

、

500ml的容量瓶

、

玻璃棒

、

胶头滴管

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

查漏

（3）要完成本实验该同学应称出NaOH

20.0

g
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是

①④⑤

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有、、、
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度

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科目：高中化学 来源：2015届广东省南区学校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有、、、

(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的

②称量时间过长

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动其正确的操作顺序为_________（填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。
A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　

其正确的操作顺序为__________________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是________。

①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑦ 若将氢氧化钠固体放纸上称量

⑸ 氢氧化钠溶液配好后应贮存在

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