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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

    B.1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

    C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

    D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

    【答案】D

    【解析】

    A. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，题中没有指明标准状况，故A不选；

    B. 1mol H2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，故B不选；

    C. 在标准状况下，1mol固体和液体所占的体积不是22.4L，故C不选；

    D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D选。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

    B.“血液透析”利用了胶体的性质

    C.只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

    D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 请回答下列问题： 图中A表示 ， E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=kJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）
    A.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
    B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
    C.CS2为V形的极性分子
    D.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）

    A.113gB.138gC.136.3gD.142g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
    （2）实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
    （3）写出实验③的化学反应方程式：。
    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．检查滴定管是否漏水
    B．用蒸馏水洗干净滴定管
    C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    G．另取锥形瓶，再重复操作一次
    完成以下填空：
    （1）操作F中应该选择图中 滴定管（填标号）。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    滴定终点溶液颜色的变化是 ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
    （3）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    20

    1.02

    21.03

    ②

    20

    2.00

    25.00

    ③

    20

    0.60

    20.59

    滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （4）该盐酸的浓度为mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:

    (1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；

    (2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；

    (3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

    A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

    C.氧化铝的熔点比倡的熔点高 D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜

    (4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验

    生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到__________；

    (5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

    (6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ）
    A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

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