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    7．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项物质除杂试剂分离方法或操作
    A乙醇（水）无水CuSO4充分反应后蒸馏
    B苯（Br2）NaOH溶液振荡静置后过滤
    CNaCl固体（KNO3）水高温溶解、降温结晶
    DBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．水与生石灰反应生成氢氧化钙；
    B．苯与水溶液分层；
    C．应采用溶解后进行蒸发结晶，然后趁热过滤；
    D．BaSO4在饱和Na2CO3溶液中可转化为BaCO3．

    解答 解：A．水与生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到乙醇，硫酸铜晶体易分解，故A错误；
    B．苯与水溶液分层，计入NaOH溶液后应用分液的方法分离，故B错误；
    C．硝酸钾溶解度随温度升高而增大许多，氯化钠溶解度受温度影响小，故应采用溶解后进行蒸发结晶，然后趁热过滤，所选用的试剂正确而方法错误，故C错误；
    D．BaSO4在饱和Na2CO3溶液中可转化为BaCO3，可除掉杂质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．加强汽车治理和垃圾处理场的建设和监管
    B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁能源改造工程
    C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
    D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

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    A．镁：2MgO （熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$Mg+O2↑B．钙：CaO+C$\stackrel{高温}{→}$Ca+CO↑
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    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子
    B．1 mol羟基中电子数为10 NA
    C．R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）NA
    D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
    C．20ml　0.1mol/L的溶MgCl2液D．20ml　0.1mol/L的HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用的试剂合理的是（　　）
     选项实验目的 主要仪器 试剂 
     A 测定氨水的浓度 锥形瓶、滴定管、烧杯 氨水、1mol/L盐酸、甲基橙
     B 制备Fe（OH）3胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
     C 检验丙烯醛中的碳碳双键 试管、胶头滴管 丙烯醛、溴水
     D 配制100mL1mol/L硫酸 容量瓶、胶头滴管、10mL量筒、烧杯 18mol/L硫酸、蒸馏水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，将pH=8的KOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中K+与OH-的物质的量浓度之比约为 （　　）
    A．1：1000B．1：100C．1：10D．1：1

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    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-OB．Cl-结构示意图：
    C．CO2的比例模型：D．质量数为23的钠原子：${\;}_{23}^{11}$Na

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl-的半径比Cl的半径小
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