分析 (1)由方程式可知△n(SO2)=△n(SO3),SO2的转化率=$\frac{S{O}_{2}物质的量变化量}{S{O}_{2}起始物质的量}$×100%;
(2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2,与(1)中SO2、O2的起始物质的量之比均为2:1,恒温恒压下与(1)中平衡为等效平衡,平衡时反应转化率相等;
(3)正反应为气体物质的量减小的反应,恒温恒容下,平衡时压强减小,所到达的平衡等效为在(1)中平衡基础上减小压强,平衡逆向移动;
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同,恒温恒容下,按化学计量数转化到左边满足n(SO2)=1mol、n(O2)=0.5mol,且反应正向进行,二氧化硫物质的量应大于(3)中平衡时二氧化硫的物质的量,三氧化硫物质的量为0时,二氧化硫起始物质的量最大.
解答 解:(1)由方程式可知△n(SO2)=△n(SO3)=0.9mol,则SO2的转化率=$\frac{0.9mol}{1mol}$×100%=90%,
故答案为:90%;
(2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2,与(1)中SO2、O2的起始物质的量之比均为2:1,恒温恒压下与(1)中平衡为等效平衡,平衡时反应转化率相等,则达平衡后,生成SO3的物质的量为0.9mol×$\frac{4mol}{1mol}$=3.6mol,
故答案为:3.6mol;
(3)正反应为气体物质的量减小的反应,恒温恒容下,平衡时压强减小,所到达的平衡等效为在(1)中平衡基础上减小压强,平衡逆向移动,则a<0.9,
故答案为:<;
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同,恒温恒容下,按化学计量数转化到左边满足n(SO2)=1mol、n(O2)=0.5mol,则x+z=1,y+$\frac{1}{2}$z=0.5,且反应正向进行,二氧化硫物质的量应大于(3)中平衡时二氧化硫的物质的量,(3)中平衡时二氧化硫为1mol-amol=(1-a)mol,三氧化硫物质的量为0时,二氧化硫起始物质的量最大为1mol,则(1-a)<x≤1,
故答案为:x+z=1,y+$\frac{1}{2}$z=0.5;(1-a)<x≤1.
点评 本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,关键是对等效平衡规律的理解.
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容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
CO的浓度/mol•L-1 | c1 | c2 |
CO2 的体积分数 | V1 | V2 |
体系的压强(Pa) | p1 | p2 |
气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
A. | 2c1=3c2 | B. | V1=V2 | C. | p1=p2 | D. | α1=α2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol | |
B. | ①的反应热为-221 kJ/mol | |
C. | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6 kJ/mol | |
D. | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) | |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若t1=15 s,则用A的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1 | |
B. | t4~t5阶段改变的条件一定为增大压强 | |
C. | 该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol | |
D. | t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为:3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+50a kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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