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【题目】常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。一定存在的离子是_______;一定不存在的离子是_______;不能确定是否存在的离子是____________

【答案】 NO3- Cl -CO32- Cu2+ Fe3+ K+

【解析】溶液无色,则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在,溶液中含有Ag+,则与Ag+反应的Cl-、CO32-不能大量共存,题中没有涉及NO3-、K+,且能与Ag+共存,需要进行检验。根据溶液的电中性可知一定含有一种阴离子,即硝酸根离子,所以钾离子不确定。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A,D为金属单质,其他为化合物.

试推断:
(1)写出物质的化学式:A:、C:、I:
(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式

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【题目】在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,氧化产物是( )

A. K2MnO4 B. MnO2 C. KMnO4 D. O2

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【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式___________________________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有___________________________(写出两条)。

(2)利用____________的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。(化学式)

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是__________________________。然后再调节溶液的pH约为5,目的是__________________________

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_____________ (填化学式)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为____________

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程________________________________________

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【题目】室温时,向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸,试分析:
(1)当b=a时,溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c( (填“>”“<”或“=”)c(Cl).
(2)当溶液呈中性时,a(填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c( c(Cl)(同上).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

A.T1>T2,该反应的H>0

B.加入催化剂可以提高CO的转化率

C.T1时的平衡常数时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

D.温度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的H值将变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如果2 mol物质A的质量为56g,则物质A的摩尔质量是__________

42g 物质A的物质的量是________ ,0.5 mol物质A的质量是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是

A.酸性氧化物一定是金属氧化物B.同素异形体:活性炭、C60、金刚石

C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH23CH2COOH溶液中和,设消耗CH2COOH溶液的体积依次为VaVb,两者的关系正确的是

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb

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