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9.下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(  )
A.①中Mg作负极,电子流向:Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作负极,OH?迁移方向:Al→外电路→Mg
C.③中Fe作正极,电极反应式:2H++2e?═H2
D.④中Cu作正极,电极反应式:O2+4e?+2H2O═4OH?

分析 A.电子不流经溶液;
B.离子不能经过外电路;
C.铜作负极发生氧化反应,硝酸被还原生成二氧化氮气体;
D.铁、铜、氯化钠构成的原电池中,金属铁发生的是吸氧腐蚀.

解答 解:A.电子不流经溶液,只能从负极经外电路流向正极,故A错误;
B.离子不能经过外电路,故B错误;
C.铁与浓硝酸发生钝化反应,铁为正极,铜作负极发生氧化反应,正极上硝酸被还原生成二氧化氮气体,故C错误;
D.铁、铜、氯化钠构成的原电池中,金属铁发生的是吸氧腐蚀,铜为正极,铁为负极,正极发生O2+4e?+2H2O═4OH?,故D正确.
故选D.

点评 本题考查原电池知识,为高频考点,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意②③中正负极的判断,不能根据金属的活泼性强弱判断正负极,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色固体,易溶于酸、水、乙醇等溶剂.某实验小组拟选用如图1装置(部分固定装置略)制备过氧化钙.

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf.(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:①检查装置气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞.(填操作);④拆除装置,取出产物.
(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+,在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图2:
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子,促进反应进行(或使溶液呈碱性,减少CaO2•8H2O的溶解,或提高产品的产率).
③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O.检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,若没有白色沉淀生成,则说明已经洗涤干净,反之则说明未洗涤干净.
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.若所取产品的质量为m g,加热至恒重时,剩余固体n g,则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9(m-n)}{2m}$×100%(用字母表示):

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图所示,电极a和b均为石墨棒,在电解过程中,下列说法正确的是(  )
A.电极a表面呈红色
B.电极b表面有气泡生成
C.电子由电源的负极沿导线流向电极b
D.该装置能量转化形式为化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质.精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用.如图是生产精制硅藻土并获得A1(OH)3的工艺流程.

(1)精制硅藻土的主要成分是SiO2.反应II后,过滤获得的滤渣主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2
(2)反应III的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是氢氧化铝受热分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
(3)实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:准确称取样品mg,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解.
步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中.加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液.
步骤3:向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤.
步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF),抽滤.
步骤5:向上述滤液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为cmol•L-1NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL.
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有d.
a.蒸发皿  b.表面皿  c.瓷坩祸  d.铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是实验中产生的HF能与玻璃仪器中的二氧化硅
③步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30s不褪色.
④样品中SiO2的质量分数为$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ (用m、c、V表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室里常用的干燥剂有:①固体氢氧化钠 ②五氧化二磷 ③浓硫酸 ④无水氯化钙 ⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等 ⑥生石灰 ⑦变色硅胶[主要成分是二氧化硅,在其中掺人少量的无水氯化钴(CoC12)作指示剂].
(1)上述①、④、⑥三种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为B、C、D.(填序号)
A.酸          B.碱           C.盐            D.氧化物
(2)硅胶中无水氯化钴(CoC12)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoC12•6H2O,该变化过程属于化学(填“物理”或“化学”)变化.
(3)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为CaO+H2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示).
(4)上述干燥剂中,既可以干燥O2,又可以干燥CO2的是②③④⑦(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.电极A为正极,发生了还原反应
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C.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-═2CO32-
D.电池工作时,K+向电极A移动

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝物质的量是多少?

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18.有机物A()一种治疗心血管和高血压的药物,可由化合物B()通过以下路线合成:
(1)化合物B中的官能团名称为羧基和氯原子.
(2)化合物C到D的化学方程式为+CH3NH(CH22OH→+HCl.
(3)化合物E的结构简式为.由F生成A的反应类型为取代反应.
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
①属于芳香族化合物;
②苯环上只有两个取代基,其中一个是氯原子;
③可以发生银镜反应;
④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢.
(5)已知:一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会脱水转化为羰基:.写出以为原料制备化合物的合成路线流程图.
合成流程图示例:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列说法正确的是(  )
A.气体F不能与溶液E发生反应
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C.X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
D.X中不能确定的离子是Al3+和Cl-

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