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    7．标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）
    A．98g H2SO4B．1NA个CO2C．44.8LHClD．6gH2

    分析 标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比，要使气体体积最大，则气体的物质的量最大，据此分析解答．

    解答 解：A．标况下硫酸是液体，其体积不能根据气体摩尔体积计算，98g硫酸体积较小；
    B.1NA个CO2的物质的量是1mol，标况下其体积为22.4L；
    C．标况下HCl气体体积为44.8L；
    D.6g氢气在标况下体积=$\frac{6g}{2g/mol}×22.4L/mol$=67.2L，
    通过以上分析知，体积最大的是氢气，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    17．工业废水中的Cr2O72-和CrO42-对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法．流程如图，下列说法正确的是（　　）
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀剂a}$沉淀A．
    A．沉淀A只有Cr（OH）3
    B．第①步平衡体系中，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C．第②步中，还原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
    D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在三支试管里，分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液，简述鉴别方法取少量三种溶液于三支试管中，分别滴入新制的Cu（OH）2，加热后有红色沉淀生成的一种是葡萄糖溶液；取少量剩下的两种溶液于两支试管中，分别滴入碘酒，变蓝色的一种是淀粉溶液；取少量剩下的溶液于试管中，滴入浓硝酸，变黄色的是蛋白质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列物质中：①Fe ②H2 ③盐酸 ④HCl ⑤SO2 ⑥乙醇 ⑦蔗糖 ⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，属于电解质的是④⑧⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑥⑦；既不是电解质也不是非电解质的是①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）将一定量的B加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.05mol，转移电子数目为0.3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素MnFe
    电离能/kJ•mol-1I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，比较两元素I．I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
    （2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为4，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．

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    19．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是（　　）
    A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶
    B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全
    C．冷凝水应该从下口进，上口出
    D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
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    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．
    （5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
    B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
    C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
    D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

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