电离能是指1 mol气态原子失去1 mol电子形成气态阳离子所吸收的能量.现有核电荷数小于20的元素A.其原子的各级电离能数据如下表所示(单位 kJ·mol-1).序号I1I2I3I4I5I6?电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11--电离能224.9266.0327.9367.41 761--根据以上信息回答:(1)外层电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成气态阳离子(或更高价阳离子)所吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其原子的各级电离能数据如下表所示(单位 kJ·mol^-1)。

序号	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆?
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序号	I₇	I₈	I₉	I₁₀	I₁₁	……
电离能	224.9	266.0	327.9	367.4	1 761	……

根据以上信息回答：

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(选填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越________ (选填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高化合价为________，最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

解析：(1)外层电子离核越远，能量越高，电离越容易，其电离能越小。阳离子所带正电荷越多，对其电子的吸引力越强，其电子的电离越困难，电子的电离能越大。(2)分析各级电离能数据的大小，可以发现第3个电子的电离能比第2个电子的电离能突跃式增大，说明第3个电子所属的电子层发生了变化；第11个电子的电离能比第10个电子的电离能突跃式增大，也说明第11个电子所属的电子层发生了变化。根据以上分析，可知该原子最外层有2个电子，次外层有8个电子。因其具有第11个电子，说明其具有倒数第3个电子层。若倒数第3个电子层是8个电子，其应是20号元素Ca，与题意不符，则其倒数第3层的电子数是2个，A元素是Mg元素，共有3个电子层。(3)Mg原子去掉11个电子后，还有1个电子。(4)Mg元素的最高化合价为+2，其最高价氧化物对应水化物的化学式是Mg(OH)₂。

答案：(1)小　大

(2)3

(3)1

(4)+2价　?Mg(OH)₂

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（1）S单质的常见形式是S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

sp³

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序数为

，其核外M层电子的排布式为

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

强

（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为

平面三角形

，

离子的立体构型为

三角锥形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分别是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步电离程度大于第二步电离的原因：

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺

．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

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序号	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序号	I₇	I₈	I₉	I₁₀	I₁₁	……
电离能	224.9	266.0	327.9	367.41	761	……

（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越_______________（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________________（填“大”或“小”）。

（2）上述11个电子分属几个电子层？___________________。

（3）去掉11个电子后，该元素还有___________________个电子。

（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

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(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越___________（填 “大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)该元素的主要化合价为_________。
(4)该元素原于的电子排布式为_____________
(5)写出该元素最高价氧化物对应的水化物与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

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