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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 37C1中含有的中子数为2NA .

    B. 23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NA

    C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2NA

    D. 2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    【答案】A

    【解析】A、0.1 mol 37C1中含有的中子数为0.1 mol×20NA=2NA，故A正确；B、23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为23g/46g·mol-1×5NA=2.5NA，故B错误；C、NH3·H2O是弱电解质，故C错误；D、Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA，故D错误。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

    B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量

    C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

    D. 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B. 其氧化物对应的水化物是极强的碱

    C. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D. 在已知碱金属元素单质中熔点最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

    A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（　　）

    A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

    B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

    D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=x kJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44 kJ，其它相关数据如下表：

    NH3(g)

    O2(g)

    NO(g)

    H2O(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

    A．(x+4a+5b6d44)/4 B．(x+12a+5b12d264)/4

    C．(x+4a+5b6d264)/4 D．(x+12a+5b12d44)/4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是

    A. 铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀

    B. 长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应

    C. 铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀

    D. 铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，22.4L水中共价键数目为2NA

    C. 近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/NAg

    D. 5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

    (1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。

    (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。

    (3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

    (4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。

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