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    3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；（　　）
    A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥

    分析 根据中和热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$来确定实验中需要的数据．

    解答 解：由反应热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选D．

    点评 本题考查中和热的测定原理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
    （1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl4层溶液变为紫红色．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．

    （1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为H2-2e-+2OH-=H2O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现转化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10℃时，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
    B．常温下，14g的146C含中子数目为6NA
    C．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA
    D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一种非常有趣的商业周期表如图所示．试回答下列问题：
    （1）6：00“时针”所指元素的非金属性比7：00时“时针”所指元素的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）上述商业周期表所涉及的元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）8：05时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物所含化学键类型为共价键．
    （4）9：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物M属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
    a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图中所示装置进行实验．

    回答下列问题：
    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净．
    （2）以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2．
    （4）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有D．
    A．生成二氧化碳气体的质量
    B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积
    D．氨基酸的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
    （1）电源A的a为正极；
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
    用乙炔等合成烃C．

    已知：
    （1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳双键
    （2）A的结构简式是HOCH2C≡CCH2OHA的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2．
    （3）B转化为C的化学方程式是；其反应类型是消去反应．

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