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    根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）
    A、室温时，NaR溶液的pH大于7
    B、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
    C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
    D、室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：离子反应专题
    分析：要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
    解答： 解：A．常温下，测得NaR溶液的pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR为弱酸，故A不选；
    B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR显酸性，但是不能说明是弱酸，故B选；
    C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR存在电离平衡，则证明HR为弱酸，故C不选；
    D．常温下，测得0.01 mol/LHR溶液的pH=4，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为（　　）
    A、甲醇B、乙醇
    C、1-丙醇D、1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．

    （1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选用
     
    膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．
    ①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是
     
    ．
    ②图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
     
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    C、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下发生某一反应，现对该反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定．测得数据如下：
    物  质 X Y Z Q
    反应前质量/g 40 4.6 37.8 0
    反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2
    请回答下列问题：
    （1）上表中的“待测数据”数值是
     
    ，此反应的反应类型属于
     
    反应（填基本反应类型）．
    （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化学方程式中各物质的物质的量计量系数之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，该反应方程式为
     
    ．
    （3）反应结束后，若反应体系内的Y物质取出，在标准状况下，测定其体积小于11.2L，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B、28 g CO中所含的原子数为2NA
    C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
    B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
    C、Ag+  K+   Cl-SO42-
    D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和F相遇产生白色烟雾；③B和C都能使品红溶液褪色；④将B和I在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A；⑤D在G中燃烧可以产生C和H2O；⑥E和l均能引起温室效应．它们之间有如图1的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），M、N、P、Q是生成物．

    （1）I的电子式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；写出将少量E气体通入P的稀溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）B与F反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物A和J，工业常用J的水溶液清除铁锈，其原理是
     
    （请结合必要的离予方程式说明）．
    （4）常温时，将气体D溶于水，达到平衡时，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的电离及酸的第二级电离，则该溶液中D的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （5）为减小气体E对环境的影响，可利用其在适当条件下合成甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol E和6mol H，一定条件下发生反应：
    E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得E（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，v（H）=
     
    ，该温度下的化学平衡常数K=
     
    （结果保留两位小数）．能使平衡体系中H转化率增大的措施有
     
    ．（填字母编号）．
    A．增大c（H）    B．减小c（H2O）    C．加入合适的催化剂
    D．升高温度   E．增大体系的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    （1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    （2）常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
    （3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    （4）22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
    （5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    （6）标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
    （7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    （8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
    A、（1）（3）（5）（7）
    B、（2）（4）（6）（8）
    C、（2）（5）（8）
    D、（2）（8）

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