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    为了研究血红蛋白与不同气体的结合能力，进行了如下实验：

    请回答下列问题：

    新鲜鸭血(Hb)

    (1)呈胭脂红色的物质是__________________________(用符号表示)；

    (2)在、、CO中，与血红蛋白结合能力最强的是_________；

    (3)用化学方程式表示动物进行呼吸的过程：

    内呼吸______________________________________________________；

    外呼吸_______________________________________________________；

    (4)下列气体，比与血红蛋白结合力要强能引起中毒的是___________；

    [　　]

    A．
    B．NO
    C．
    D．

    (5)人体进行太快而且太深的呼吸会引起_________(“酸中毒”或“碱中毒”)，原因是_________________________________________________．

    答案：略
    解析：

    解析：血红蛋白与CO结合能力强于结合的能力．

    结合题中所给关系可得答案．

    答案：(1)

    (2)CO

    (3)内呼吸：

    外呼吸：

    (4)B

    (5)碱中毒　因呼出的过多，引起血液pH过大


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
    实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    ，
    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
    b
    b
    ；
    a．加入催化剂
    b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L
    d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    B、C
    B、C
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2  
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     O2+Hb?CO
    实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g） 
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      N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______，
    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是______；
    a．加入催化剂
    b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L
    d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g） 
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    H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是：______反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______（选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
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    科目：高中化学 来源：0104 模拟题 题型：填空题

    环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
    (1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO 实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L-1。
    (2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为_____________，
    ②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_______________；
    a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO2的物质的量
    (3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
    试回答下列问题①上述正向反应是：____________反应（填“放热”、“吸热”）。②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率____________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______________（选填A、B、C、D）。

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    科目：高中化学 来源：2011年山西省太原五中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
    实验表明，c即使只有c的 1/50，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c小于c的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______，
    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是______；
    a．加入催化剂
    b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L
    d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是：______反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______（选填A、B、C、D）．
    ABCD
    n（CO2）311
    n（H2）211
    n（CO）1230.5
    n（H2O）5232


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