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    下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

    A．对滴定管仰视读数：18.80 mL

    B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5

    C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL

    D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以对滴定管仰视读数，则读数偏大，A不正确；B、用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液，则相当于稀释硫酸，酸性降低，pH增大，因此测量值偏高，B不正确；C、量筒刻度自上而下逐渐减小，所以用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数时，读数偏高，C不正确；D、铜是热的良导体，则中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，D正确，答案选D。

    考点：考查化学实验读数的误差分析

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

     

    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

    （1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

    （2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 （填字母，下同）。

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    （3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是

    A．48s B．40s C．20s D．15s

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下

    （部分操作和条件略）：

    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。

    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。

    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。

    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe (OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时pH

    2.7

    7.6

    4.7

    完全沉淀时pH

    3.7

    9.6

    6.7

    Ksp

    4.0×10–38

    8.0×10–16

    2.2×10–20

     

    （1）II中发生反应的离子方程式是 。

    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。

    （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。

    （4）III中发生反应的离子方程式是 。

    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。

    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)

    B．滤液b中不含有Ag+

    C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是

    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

    B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

    C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组说法均不正确的是

    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ④丁二烯和丁烯为同系物

    ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

    A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

    （5）单质E的原子结构示意图为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为 。

     

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