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    【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

    (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。

    (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

    ①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。

    ②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。

    【答案】6molaFe2O3 + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2OacMnHCl

    【解析】

    （1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，发生FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe、C、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，FeS2、C均为还原剂被氧化，结合电子、原子守恒配平得：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S，由反应可知，生成6molS时，转移12mol电子，则生成3mol硫，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6mol；

    （2）①用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐，则盐酸表现酸性，离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：a；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

    ②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则Mn元素被还原，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，同时体现了盐酸的酸性，故答案为：ac；Mn；HCl。

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    A.铜片做阳极，石墨做阴极

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