Question

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成－1价的氯和＋6价的硫的化合物，反应速v和反应时间，t的关系如图所示．

已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

(1)反应开始后，反应速率加快的原因是_______________________．

(2)反应后期，反应速率下降的原因是_________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)该反应的化学方程式是： 开始时，随着反应的进行，不断有强酸生成，不断增大，反应速率也随之增大． (2)随着时间的延长，和被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．其他条件不变时，增大反应物浓度可以加快反应速率，反之，减小反应物浓度则可以减慢反应速率．这里需注意： ①浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体或固体一般情况下其浓度是定值． ②若反应为可逆反应，浓度改变的物质既可以是反应物也可以是生成物，甚至可以两者同时改变，此时正逆反应速率均符合“浓快稀慢”的规律．