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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
    B．氟元素的电负性最大
    C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
    D．CH2═CH2分子中共有四个σ键和一个π键

    分析 A．Be、N的第一电离能均大于相邻的元素；
    B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小；
    C．SO2含有孤对电子，为V形；
    D．单键均为σ键，双键中含1个σ键、1个π键．

    解答 解：A．Be的2s电子全满，N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能Be＞B、N＞O，故A错误；
    B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇F元素的电负性最强，故B正确；
    C．CO2是直线型的非极性分子，SO2含有孤对电子，为V形，故C错误；
    D．CH2=CH2分子中共有四个C-H以及一个C-C键，共五个σ键，一个π键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及电离能、电负性、分子立体构型以及共价键的分类等知识，题目信息量较大，难度中等，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某地的酸雨中，含c （Na+）=7.0×10-6mol/L，c （Cl-）=4.5×10-5 mol/L，c （NH4+）=2.3×10-5 mol/L，c （SO42-）=2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为4.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A是一种多糖，物质能够在人体内发生水解，C、D是生活中两种常见的有机物，结合下图回答：

    （1）A的名称是淀粉．
    （2）C、D二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反应最后产物通入到饱和碳酸钠 溶液中收集．
    （3）写出C转化为E的过程中，断裂的化学键为C-H、O-H（用C-C 这种形式表示）．
    （4）某同学将A物质的最终水解液在加热条件下与新制的氢氧化铜反应并没有产生砖红色沉淀，原因是没有调节溶液呈碱性，B中官能团的名称为羟基、醛基．
    （5）分别取m g 的B、C、D、E四种有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体质量增加大于m g的有CE（用物质字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设                             实验验证方法及现象
    假设1白色浑浊物是BaSO3（1）在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清

    假设2    		（2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4    		反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊；
    （3）通入纯净的CO2的目的防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
    （a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    （b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol•L-1的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为20g．（请保留过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：

    则三种元素在周期表的位置依次是（　　）
    A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
    B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
    C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
    D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L．
     请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．非金属元素形成的单质中，一定有非极性共价键
    C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

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