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现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:
①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶?⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有______(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为______.现有①5mL②10mL③20mL三种规格量筒,你选用的量筒是______(填代号).
(1)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶,不需要的仪器有①③⑤;
故答案为:①③⑤;
(2)稀释前后溶质的物质的量,设浓H2SO4的体积为VmL,则18.4mol?L-1×VmL=0.300mol?L-1×250mL,解得V=4.1ml,选用量筒的规格为10mL,
故答案为:4.1mL;②;
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是(  )
A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
B.溶解搅拌时液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL.
(1)实验室有下列仪器:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥托盘天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)______.
(2)应称取NaCl的质量为______.
(3)在定容时,不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线,处理的方法是______;将NaCl溶液转移到容量瓶后,未对烧杯和玻璃棒进行洗涤,则所得溶液的浓度(填“偏高”或“偏低”或“不变”)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室配制欲配置480mL0.4mol?L-1的NaOH溶液.根据配置溶液的具体过程回答下列问题:
(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶.
(2)用托盘天平称取______g固体NaOH.
(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶.
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入______,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀.
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀.
(6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中.
(7)以下因素会造成实验结果偏低的是______.
A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,不需要使用的仪器是(  )
A.500mL容量瓶B.25mL量筒
C.烧杯D.天平

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,造成浓度偏低的原因可能是(  )
A.定容摇匀后,有少量溶液外流
B.定容时,俯视液面
C.称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaCl固体放在纸上称量
D.溶解NaCl的烧杯未洗涤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验需用96mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,关于该溶液的配制,下列说法正确的是(  )
A.选用96mL 的容量瓶进行配制
B.称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行
C.配制溶液的主要操作步骤是称量溶解---转移---洗涤---转移---振荡摇均---定容---摇均
D.定容时如没有胶头滴管,可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制;填空并请回答下列问题:
(1)请先通过计算(要有计算过程),再确定量取______mL浓硫酸.
(2)下列仪器中,不会用到的是______
A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶;C.托盘天平;D.10mL量筒;E.玻棒;
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是______.
(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是______.
(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为______(填各步骤序号).A.冷却;B.洗涤;C.量取;D.溶解;E.定容;F.摇匀;G.移液
(6)在配制过程中,定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度偏______(填“高”或“低”);若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分.首先,查阅资料得知:抗酸药通常由数种物质组成,其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种.然后进行了如下实验:
Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后,装人一支试管中.
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸,产生无色气体.过滤后得到无色溶液.
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在酒精灯外焰上灼烧,无黄色火焰.
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀.
请回答:
(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______.
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝,乙同学认为不合理.乙同学判断的依据是______.于是,乙同学设计实验V进行探究:取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中,滴加足量的NaOH溶液,沉淀部分溶解,相应的离子方程式是______.
(3)通过上述实验,得出的结论是:该抗酸药片的有效成分为______.

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