Question

将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之为

1. A.
   3：2：1
2. B.
   1：2：3
3. C.
   5：3：1
4. D.
   2：2：3

Answer 1

A
解析：

分析：考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），以此来解答较为简单．
解答：任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），则A.3=2+1，说明n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故A正确；
B.1≠2+3，说明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故B错误；
C.5≠3+1，说明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故C错误；
D.2≠2+3，说明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故D错误．故选A．
点评：本题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解．但都费事费力，从溶液电中性角度解答，起到事半功倍的效果，这一点也提示我们在答题时多把握题目类型，运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果，题目难度不大．