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    8．某温度下，在定容的密闭容器中，建立了如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），若再向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内NO2气体质量分数比原平衡时（　　）
    A．都增大B．前者增大，后者减小
    C．都减小D．前者减小，后者增大

    分析 保持温度不变，若再向容器中通入一定量NO2气体或N2O4气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，据此判断．

    解答 解：保持温度不变，若再向容器中通入一定量NO2气体或N2O4气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，故到达新平衡时NO2气体质量分数比原平衡时都减小，
    故选：C．

    点评 本题考查等效平衡的有关问题，难度中等，试题侧重能力的考查和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，该题的关键是构建平衡建立的途径．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224 mL：H2O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl2═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl-+2H+
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲苯和二甲苯互为同系物B．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
    C．H2和D2互为同位素D．石墨和金刚石互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某温度下，纯水中的c（H +）=5.0×10-7mol/L，则此时c（OH -）=5.0×10-7mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）   ②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞①＞③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列应用中没有涉及原电池反应的是（　　）
    A．锌跟稀硫酸反应制取氢气时，加入少量氧化铜以加快反应速率
    B．电解水时加入少量稀硫酸可以加快反应速率
    C．电解水一段时间后，将电源换成电流计，指针偏转
    D．地下钢铁管道连接镁块，以减少钢铁腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将体积均为aL的甲、乙溶液混合，设所得溶液体积为2aL．
    （1）甲为0.2mol/LH2SO4溶液，乙为0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是C．
    A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（NH4+）═2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C.2c（SO42-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+）
    （2）甲为0.2mol/LCH3COOH溶液，乙为0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子浓度关系正确的是AC．
    A.2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）=0.3mol/L
    C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）甲为0.1mol/L的Na2CO3溶液，乙为0.1mol/L的NaHCO3溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是ABC．
    A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）+$\frac{3}{2}$c（H2CO3）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列每组物质发生状态变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华
    C．金刚石和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．卤素包括F、Cl、Br、I和At五种元素，它们原子的最外层都有7个电子，是典型的非金属元素，能直接和金属化合成盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G的水溶液pH小于7，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D或H不能使紫色的石蕊试纸变色；
    ②A气体在实验室中常用作和I相互检验，相遇产生白烟；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦E通入G的水溶液中产生淡黄色沉淀；
    ⑧H可以使B的水溶液变为无色，H可在D中燃烧，若H在空气中燃烧有大量的黑烟．
    根据材料回答下列问题
    （1）F的化学式为CO2．
    （2）实验室制取 I的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    I．同学甲提出用加热②中固体的方法来制取I气体，方案是否合理？否（填“是”或“否”），原因是氯化铵受热分解为氨气与氯化氢，当混合气体温度降低时，氨气与氯化氢会迅速化合生成氯化铵，堵塞导管；
    II．同学乙提出另一种实验方案：加热②中固体和烧碱的混合物来制取I；分析实验是否妥当？不妥当，理论上加热固体氯化铵与烧碱反应，生成氯化钠、氨气与水，但实验室制取气体一般用玻璃仪器，氢氧化钠能与二氧化硅反应，加热可以加快反应速率，且氢氧化钠易吸水结块，不利于氨气逸出．
    （3）实验室制取H气体中常含有H2S和PH3等杂质，若要获得高纯度的H气体，可以选用CuSO4溶液洗气．
    若PH3与CuSO4溶液反应，还原产物是Cu3P，则反应的化学方程式为：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4．
    若PH3与CuSO4溶液反应，还原产物只有Cu．请你写出此反应的化学方程式：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，H2S与CuSO4溶液反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    （4）⑤中的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）⑦中的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    （6）C和⑥中的红棕色气体按照一定比例混合，可以被NaOH溶液完全吸收，生成一种工业用盐，化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O．

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