Question

17．短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F 依次增大．在周期表中，A的原子半径最小．B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品．试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：B、碳，D、钠．
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F离子结构示意图：．
（4）A、B组成的最简单有机化合物的名称是甲烷．
（5）写出BC₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（6）C单质与D单质发生反应的产物有Na₂O、Na₂O₂（填化学式）．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH．
（7）能说明E的非金属性比F的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（举一例）．

Answer 1

分析 短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素，据此答题．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素．
（1）根据上面的分析可知，B为碳元素，D为钠元素，故答案为：碳；钠；
（2）E为硫元素，E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）F为氯元素，Cl^-离子结构示意图为，故答案为：；
（4）A为氢元素，B为碳元素，A、B组成的最简单化合物的名称是甲烷，故答案为：甲烷；
（5）CO₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（6）C单质与D单质发生反应的产物有Na₂O、Na₂O₂．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH，
故答案为：Na₂O、Na₂O₂；Na₂O+H₂O=2NaOH；
（7）E为硫元素，F为氯元素，根据元素周期律可知硫的非金属性弱于氯，能说明这一事实的是氯气能从硫化钠溶液中置换出硫，
故答案为：弱；氯气能从硫化钠溶液中置换出硫．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素种类是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，有利于基础知识的巩固．