【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 下列叙述不正确的是( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO ̄)
B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中 不变
【答案】B
【解析】解:A.醋酸中氢离子由醋酸和水电离,根据质子守恒可知,c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO),故A正确;
B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L,二者等体积混合,醋酸过量,混合后溶液显酸性,pH小于7,故B错误;
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,故C正确;
D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中 = ,Kh为常数,所以温度不变,溶液中 不变,故D正确.
故选B.
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是( )
A.料酒可以除去食物中的腥味B.纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖
C.玉米、高梁发酵可以制得乙醇D.乙烯是一种植物生长调节剂
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【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO(OH)2(该反应极快).
②测定:打开瓶塞后迅速加入1~2mL浓硫酸(酸化),使之生成I2 , 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗V mL.有关反应式为MnO(OH)2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
试回答:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ,
(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手 , 眼睛要注视
(3)滴定时(I﹣和S2O32﹣反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由色变为色.
(4)水中溶解氧的计算式为 . (以g/L为单位)
(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定,则会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同).
(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果 .
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【题目】下列事实不可以用氢键来解释的是()
A.水是一种非常稳定的化合物
B.测量氟化氢分子量的实验中,发现实验值总是大于20
C.水结成冰后,体积膨胀,密度变小
D.氨气容易液化
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【题目】下图所示与对应叙述相符的是( )
A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X+3YZ
B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂
C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是A﹣
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【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图1转化关系(部分生成物和反应条件已略去).
(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为 .
(2)若A为过氧化钠,A与水反应的化学方程式为 .
(3)A不论是Na还是Na2O2 , 依据转化关系判断物质D是 ,
(4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有如图2所示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线B表明M中的溶质为;原NaOH溶液的物质的量浓度为;由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 .
(5)Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由小到大的顺序是请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强: .
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【题目】进入冬季北方开始供暖后,雾霾天气愈发严重,各地PM2.5、PM10经常“爆表”.引发雾霾天气的污染物中,最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气.
(1)已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深.将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后,研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅,透光率越大)随时间变化情况.
下列说法能说明透光率不再发生改变的有 .
a.气体颜色不再改变 b.△H不再改变
c.v正(N2O4)=2v逆(NO2) d.N2O4的转化率不再改变
(2)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g).
①该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”).
②以下说法正确的是 .
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)的燃烧热为890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量.
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式: .
(4)在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)= .
②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判断理由是 .
③T1℃时,反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数K=
④温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 达新平衡时CH4的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”).
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【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为
A. 1∶2∶4 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 2∶1∶4
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【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol﹣1 , 平衡常数为K;反应②CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H2=bkJmol﹣1 . 测得在不同温度下,K值如表:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol/L,CO的平衡浓度为 .
(2)反应①中的a0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)700℃时反应①达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有(填序号).
A.缩小反应器体积
B.通入CO2
C.升高温度到 900℃
D.使用合适的催化剂
(4)如图图象符合反应①的是(填序号)(图中φ是混合物中CO的含量;T为温度).
(5)反应③2Fe(s)+O2(g)═2FeO(s)△H3= .
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