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    下列有关物质应用的说法不正确的是

    A．液氨常用作制冷剂 B．次氯酸钠是漂白液的有效成份

    C．氧化钠可用于呼吸面具 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

    C

    【解析】

    试题分析：A、液氨气化时吸收热量，所以液氨常用作制冷剂，正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，是漂白液的有效成分，正确；C、氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，不会产生氧气，所以不能用于呼吸面具，错误；D、小苏打是碳酸氢钠，与酸反应产生而合同气体，是发酵粉的主要成分，正确，答案选C。

    考点：考查物质的用途的判断

    考点分析： 考点1：钠和碱金属 考点2：氮族元素 试题属性
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    A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加氯化铵晶体

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    用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

    A．0.5mol·L-1 160mL

    B．1.0mol·L-1 160mL

    C．0.5mol·L-1 80mL

    D．1.0mol·L-1 80mL

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    在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

    在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    ……

    16

    18

    n(X)/mol

    1.600

    1.200

    1.100

    1.075

    ……

    ……

    1.000

    1.000

    下列说法不正确的是

    A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

    B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44

    C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

    D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序不正确的是

    A．原子半径：Si> Na>O B．热稳定性：HF> HCl> H2S

    C．碱性：CsOH> KOH> NaOH D．失电子能力：K> Na> Mg

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：

    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl—)。

    （2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。

    （3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。

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    某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．催化剂能改变反应的焓变

    C．催化剂能降低反应的活化能

    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    附加题：（10分）用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：

    （1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式

    （2）电解过程中流经外电路的电子数目为

    （3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为

    （4）加入 使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA

    B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA

    C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

    D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA

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