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短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是(  )?

A.M2+的半径比N2-小?

B.M的原子序数比N小?

C.M和N原子的电子层数相等?

D.M和N原子最外层电子数相等

A?

解析:M2+是M失去2个电子(1个电子层)后形成的,而N2-得2个电子形成稳定结构,电子层数不变,M2+与N2-具有相同的电子层结构,N原子比M原子序数小,N原子比M原子少一层,在电子层数相同时,原子序数小,粒子半径大,所以M2+的半径比N2-小。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
纵行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
S>C>N>O>H
S>C>N>O>H

(3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是

(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
O
O
(用元素符号表示),下列表述中能证明这
bd
bd

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
(5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
10-5mol/L
10-5mol/L

(6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ2最近的XZ2
12
12
个,若
已知该晶胞的边长为a cm,XZ2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA.则该晶胞的密度为
4M/(a3NA
4M/(a3NA
g/cm3.(写出表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素,其原子序数A>B>C>D,D和A形成简单离 子后,它们的电子层相差两层,已知A处于第n族,D处于第m族,且A单质中含有共价键,B的气态氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等,C和A形成CA3型化合物,C与A、B在同一周期,B与A左右相邻,试回答:

(1)C离子的结构示意图为          

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为         

                                           .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反应的离子方程式为            

                                              .

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素,其原子序数A>B>C>D,D和A形成简单离 子后,它们的电子层相差两层,已知A处于第n族,D处于第m族,且A单质中含有共价键,B的气态氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等,C和A形成CA3型化合物,C与A、B在同一周期,B与A左右相邻,试回答:

(1)C离子的结构示意图为          

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为                        .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反应的离子方程式为                          .

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素,其原子序数A>B>C>D,D和A形成简单离 子后,它们的电子层相差两层,已知A处于第n族,D处于第m族,且A单质中含有共价键,B的气态氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等,C和A形成CA3型化合物,C与A、B在同一周期,B与A左右相邻,试回答:

(1)C离子的结构示意图为           [

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为                                                     .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反应的离子方程式为___________________

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科目:高中化学 来源:2011届山西省太原市高三模拟(二)(理综)化学部分 题型:填空题

已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法,反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题:

(1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F的电子式是             
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是          
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的
化学方程式:                                             
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4 mol/L,此时反应v     v(填“>”、“<”或“=”)。 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度          (填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率
         _。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数           (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

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