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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确

A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgOMg3N2转移的电子数为NA

B. 室温时,1.0LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH-的数为0.2NA

C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA

D. 14g分子式为C3H6的链烃含有的C-H鍵的数为2NA

【答案】D

【解析】A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgOMg3N2,转移的电子数为2NA,A错误;B. 室温时,1.0LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA,B错误;C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气时,氢气的物质的量不一定1mol,转移电子数不一定为2NA,C错误;D. C3H6属于链烃,应该是丙烯,14gC3H6中含有的C-H鍵的数目为=2NA,D正确,答案选D。

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实验原理:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

实验装置:

交流与讨论:

Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.

(1)装置②的作用是_________________

(2)装置③的作用是:__________________

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于_______________g。

Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是_________________;(填序号)

A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收

B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为_______________

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