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    14．下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．

    （1）与元素①形成的具有正四面体结构的分子是甲烷（填名称）
    （2）②③④三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）
    （3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （4）元素⑦的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
    （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）实验室制取元素①与③形成的化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．元素①与③、元素①与⑦形成的化合物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到的现象是生成白烟．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、C、N、O、Na、Al、Cl元素，
    （1）形成的具有正四面体结构的分子只有甲烷；
    （2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；
    （3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧生成Na2O2；
    （4）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
    （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （6）①与③形成的化合物为NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备元素①与③、元素①与⑦形成的化合物分别为NH3、HCl，均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时生成氯化铵．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、C、N、O、Na、Al、Cl元素，
    （1）7种元素中与元素①形成的具有正四面体结构的分子只有甲烷符合，故答案为：甲烷；
    （2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故答案为：增强；
    （3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧生成Na2O2，方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，故答案为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
    （4）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
    （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）①与③形成的化合物为NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    元素①与③、元素①与⑦形成的化合物分别为NH3、HCl，均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时生成氯化铵，可看到的现象是有白烟生成，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；生成白烟．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高考常见题型，涉及原子结构、基本概念、元素周期律等知识点，明确原子结构并灵活运用元素周期律来分析解答即可，题目难度不大．

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    （6）泸天化尿塔的最终腐蚀产物为Fe2O3、FeS2O3；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用CuSO4溶液“脱硫（H2S）”，其中涉及的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+．

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