【题目】在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A. 在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
【答案】B
【解析】试题分析:根据图示可知:在线上的点为饱和溶液,在线左下方的点溶液未达到饱和,在线右上方的点是过饱和溶液。A.在t℃时, Ksp(AgBr) = c(Br-)·c(Ag+)=4.9×10-13,A正确;B、在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,沉淀溶解平衡仍然存在,由于c(Br-)增大,所以平衡逆向移动,c(Ag+)减小,但是二者的乘积不变,只能是线上的点,溶液不可能由c点到b点,B错误;C、图中a点在线的左下方,由于c(Br-)·c(Ag+)<Ksp(AgBr)=4.9×10-13,所以对应的是AgBr的不饱和溶液,C正确;D、t℃时AgCl的Ksp= c(Cl-)·c(Ag+)=4×10-10,c(Cl-)= c(Ag+)=2×10-5,Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)=4.9×10-13,则AgCl(s)+ Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K= c(Cl-)÷c(Br-)==Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)= 4×10-10÷4.9×10-13≈816,D正确,答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,然后立即转变为普通氧分子,多余的能量以红光放出.本实验所用的仪器及导管如图1所示.
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生装置时,应选用的仪器及导管为(填写图中编号).
(2)本实验进行时,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次为 .
(3)仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 .
(4)本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL,用到的仪器除了托盘天平、烧杯外,还须用到的仪器有(填仪器名称),定容时操作如图2,则所配溶液浓度(填“偏高”或“偏低”).
(5)实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸.
(1)取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L,稀释后硫酸的物质的量浓度为
(2)现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物,加热到质量不再减少为止,放出标准状况下气体2.24L,取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应,又放出标准状况下气体AL,试计算①原混合物的质量
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
③A= .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铊(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列关于铊的叙述不正确的是( )
A. 铊比铝的金属性更强
B. 铊能与盐酸反应放出氢气
C. 铊在化合物中可以是+3价
D. 氢氧化铊一定具有两性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】质量相等的SO2 和SO3,物质的量之比为_________, 硫原子个数之比为______,氧原子的原子个数之比为_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等体积混合,混合后溶液的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 , 试判断49%的H2SO4的物质的量浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL﹣1 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去).
A B C D E F,以下推断错误的是( )
A.当X是盐酸时,则F是稀硝酸
B.当X是氢氧化钠时,则F是稀硝酸
C.当X是氢氧化钠时,B跟Cl2反应可能有白烟现象
D.当X是氢氧化钠时,B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列表述正确的是( )
A.氢氧根离子的电子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烃的组成通式是CnH2n﹣6(n≥6)
D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为
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