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    【题目】Li2O是离子晶体，从如图的BornHaber循环可得出Li2O晶格能为 ( )

    A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

    【答案】D

    【解析】

    晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量

    图中： 2Li（晶体）+1/2O2（g）=Li2O（晶体）的△H=-598KJ·mol1 ，Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kJ·mol－1，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3的主要实验流程如下：

    已知：温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应会生成副产物NaClO3。

    ⑴“反应Ⅰ”中NaOH应过量且同时减慢通入Cl2的速率，目的是______。

    ⑵常温时，将Cl2通入NaOH溶液中，一段时间后溶液中将有NaClO3生成，原因是______。

    ⑶写出“反应Ⅱ”中NaClO与(NH2)2CO反应的化学方程式：______。

    ⑷“反应Ⅲ”中会有气体______（填化学式）生成，检验有该气体的方法是______。

    ⑸图所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线，由质量分数为10%的Na2SO3溶液制取无水Na2SO3的方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

    (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

    (4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

    (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是

    A.a电极通入甲烷气体，作负极

    B.每通入1mol CH4，有8mol e－通过质子交换膜

    C.b电极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

    D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. NCl3分子是非极性分子

    C. NBr3比NCl3易挥发

    D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中

    A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

    B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

    C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

    D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是

    A. 存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角

    B. 最小环上有3个原子和3个原子

    C. 最小环上和原子数之比为1:2

    D. 最小环上有6个原子和6个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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