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    7．水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

    分析 造成水体污染原因：向水体排放未经妥善处理的城市污水和工业废水；施用化肥、农药及城市地面的污染物被水冲刷而进入水体；随大气扩散的有毒物质通过重力沉降或降水过程而进入水体等．

    解答 解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，
    故选C．

    点评 本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电化学探究题
    （1）某研究小组设想用如图1所示的装置利用电化学原理生产硫酸．

    该装置为原电池（填“原电池”或“电解池”），通入O2的电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
    （2）某课外活动小组设计了如图2所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
    ⅰ．装置B中的阴极反应式2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）； 观察到A装置中的三个现象依次是A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出．
    ⅱ．拔下Fe电极，向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子，用离子方程式表示检验反应3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ⅲ．想达到电解NaCl溶液的目的，可以改进装置或操作，请提出你的意见：把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．22gCO2跟多少g水的分子数相等（　　）
    A．9gB．18gC．22gD．44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．标准状况下，用充满了氯化氢的烧瓶做喷泉实验，如果烧瓶被水充满，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L（结果可写分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列物质或方法处理蛋白质溶液，蛋白质没有发生变性的是（　　）
    A．加入食盐水B．加入硫酸铜溶液C．煮沸D．加入浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收．再用硫酸酸化得到单质溴．
    （1）写出各步反应的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，3Na2CO3+Br2=5NBr+NaBrO3+3CO2，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
    （2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸．将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口，观察到的现象是淀粉碘化钾试纸变蓝色，原因是（用化学方程式和必要的文字说明）Br2+2KI=2KBr+I2，碘单质可使淀粉变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于100mL容量瓶的四种叙述：①容量瓶上标有温度和刻度线；②可以用来量取90mL液体；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水．这些叙述正确的是（　　）
    A．①③④B．①②④C．①④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知2NO2 （棕红色）═N2O4（无色）．在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是（　　）
    A．变深B．变浅C．先变深后变浅D．先变浅后变深

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