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【题目】24Cr原子处于基态时,价电子排布可用电子排布图表示成,而不是。下列说法中,正确的是()

A. 这两种排布方式都符合能量最低原理

B. 这两种排布方式都符合泡利原理

C. 这两种排布方式都符合洪特规则

D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的

【答案】B

【解析】洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规则,实际上是为了更好地遵循能量最低原理,通过分析光谱实验的结果,洪特进一步指出,能量相同的原子轨道在全满(s2p6d10)、半充满(s1p3d5)和全空(s0p0d0)状态时,体系能量较低,原子较稳定。题中两种排列方式,没有相同的两个电子处于相同的状态,都符合泡利原理,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题:

(1)检验装置A气密性的方法是___________________________________________

(2)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序: ①→_________________

(3)证明CO存在的实验现象是_______________________________________________

(4)本实验尾气处理的方法是_______________________________________

(5)根据题给的数据,假设反应产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),D中溶质及对应的物质的量是_______________

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【题目】某溶液中存在大量的H+Cl-SO42-该溶液中还可能大量存在的是( )

A.CO32-B.Ba2+C.Ag+D.Al3+

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【题目】石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

A. He B. O C. Si D. P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a<1.0 B. 水的电离程度:b<d<c

C. C点:c(NH4+)=1.0mol/L D. d点:c(Cl-)<c(NH4+)

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【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子,它们都有14个电子,且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题:

(1)a单质可由原子直接构成,a单质可用作半导体材料,其原子核外电子排布式为________

(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体,b的化学式为________________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为______________而中毒。

(3)c是双核单质,写出其电子式______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物,其结构式为________________;d分子内所含σ键的数目是________,π键的数目是______,σ键的强度比π键的强度________,原因是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要________(填仪器名称);

(2)装置C的作用是_____________________________

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2生成NaClO2的反应方程式为______________________________________

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是___________________

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③

55℃蒸发结晶; ②趁热过滤; ___________④低于60℃干燥,得到成品。

实验:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______

a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是_________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________(用含c、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置:

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________

(2)和甲装置相比,乙装置的优点是①______________________;②________________

(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________,再打开活塞________,才能使NO2气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管,应该_______________________

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【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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