[题目]24Cr原子处于基态时.价电子排布可用电子排布图表示成.而不是.下列说法中.正确的是()A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（）

A. 这两种排布方式都符合能量最低原理

B. 这两种排布方式都符合泡利原理

C. 这两种排布方式都符合洪特规则

D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的

【答案】B

【解析】洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满（s2、p6和d10）、半充满（s1、p3和d5）和全空（s0、p0和d0）状态时，体系能量较低，原子较稳定。题中两种排列方式，没有相同的两个电子处于相同的状态，都符合泡利原理，答案选B。

练习册系列答案

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（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→_________________；

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(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为________。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为________________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为______________而中毒。

(3)c是双核单质，写出其电子式______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含σ键的数目是________，π键的数目是______，σ键的强度比π键的强度________，原因是__________________________。

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【题目】氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是_____________________________；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________________；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。

①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

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（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c．B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。