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    3．2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子． 下列关于说法正确的是（　　）
    A．CO与CO2均为酸性氧化物
    B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成
    C．CO与O形成化学键过程中有电子转移
    D．相同条件下，CO的密度比CO2的密度大

    分析 A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，与水反应只生成对应的酸；
    B．二氧化碳不会形成酸雨；
    C．有化合价变化的反应中一定有电子转移；
    D．相同条件下密度之比等于摩尔质量之比．

    解答 解：A．CO不溶于水，与水、碱都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
    B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；
    C．一氧化碳 中碳为+2价，二氧化碳中碳为+4价，反应中有化合价变化，一定有电子转移，故C正确；
    D．二氧化碳摩尔质量大于一氧化碳，则依据相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，可知二氧化碳密度大于一氧化碳，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，涉及环境污染与治理、氧化还原反应判断、气体密度大小比较，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    B．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
    C．在白色ZnS沉淀上滴CuSO4溶液，沉淀变黑，说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小
    D．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，证明HR为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%-90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

    已知：
    ①+Cl2$\stackrel{1，4加成}{→}$
    ②
    ③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．
    试根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式，C的结构简式．
    （2）①对应的反应条件是NaOH的水溶液，加热，反应③的反应类型是消去反应．
    （3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式．
    （4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：．
    （5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：向盛有少量溴的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键）．
    （6）α-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有2种．
    ①含有一个苯环
    ②属于醇类且不能发生催化氧化反应
    ③核磁共振氢谱显示有5个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：
    （1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．
    （2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为NaCl．
    （3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，Y原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
    D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②填充模型为；
    ③能与水在一定条件下反应生成C．
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为．
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与D反应生成一种有香味的油状物．
    D①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为．
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是CH2BrCH2Br．
    A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，E的组成符合通式CnH2n+2．
    当n=C时，这类有机物开始出现同分异构体．
    A.2               B.3             C.4           D.5
    （3）B具有的性质是B．
    A．无色无味液体，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
    C．与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色          D．任何条件下不与氢气反应
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）C与D反应生成的产物名称是乙酸乙酯，该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
    A．反应2～4分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：
    （1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
    （2）写出NaOH的电子式．
    （3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
    （4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽．
    （6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2

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