【题目】POCl3是有机合成的催化剂，研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3。
已知:①PCl3易被氧化易水解，沸点为76℃；②POCl3易水解，沸点为105.8℃。
(1)A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离子方程式为________。
(2)PCl3的电子式为____________，仪器“I”的作用是____________。
(3)仪器“3”装入的物质是________，当温度为105--109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是________。
(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl3，原因是_________________。
(5)装置连接顺序是A--_____，C中盛装的物质是_______。
【答案】 分液漏斗 2MnO4- + 16Cl- + 8H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 
把反应物生成物冷凝回流，提高转化率 水 PCl3 + Cl2 + H2O
POCl3+2HCl PCl3、POCl3都发生水解 D-C-B 浓硫酸
【解析】试题分析：(1)根据A装置图示分析仪器“2”的名称；A没有加热装置，所以是用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气；(2) PCl3所有原子均满足8电子稳定结构；PCl3沸点为76℃，仪器“I”可以使PCl3使冷凝回流； (3)Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3，根据原子守恒，反应生成POCl3和HCl，根据PCl3、POCl3易水解分析仪器“3”装入的物质； (4) PCl3、POCl3都发生水解，所以需要氯气过量；(5)装置A制备氯气、装置B尾气处理、装置C防止水进入反应器，装置D是反应容器；
解析：(1) A装置仪器“2”的名称是分液漏斗；A装置中高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式是2MnO4- + 16Cl- + 8H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O；(2) PCl3所有原子均满足8电子稳定结构，PCl3的电子式是
；PCl3沸点为76℃，仪器“I”可以使PCl3使冷凝回流，提高PCl3转化率；(3)Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3， PCl3、POCl3易水解，所以仪器“3”装入的物质是水；反应方程式是PCl3 + Cl2 + H2O
POCl3+2HCl；(4) PCl3、POCl3都发生水解，所以需要氯气过量，n(Cl2)/n(H2O)≥1；所以m(Cl2)/m(H2O)≥3.94；(5)装置A制备氯气、装置B尾气处理、装置C防止水蒸气进入反应器，装置D是反应容器；所以连接顺序是A-- D-C-B，C中盛放浓硫酸。
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【题目】日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:
下列说法中，正确的是
A. 单体乙与乙醇互为同系物
B. PET的化学式为(C10H9O4)n
C. 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21mol
D. 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种
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【题目】正己烷、2甲基戊烷、( )、2,2二甲基丁烷、2,3二甲基丁烷。在上述有机物的有规律排列中，括号内填入的物质最适宜的是 ( )
A. 正戊烷 B. 2甲基丁烷
C. 3甲基戊烷 D. 2,2二甲基戊烷
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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；
②
③RCOCH3+RCHO
RCOCH=CHR
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为________。
(2)H 的官能团名称为________。
(3)I的结构简式为_______。
(4)由E生成F的反应方程式为________ 。
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③具有5个核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________。
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【题目】工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：
已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)
(2)电解I的化学方程式_______。
(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
物质A为_______。(填化学式)
(5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。
(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)
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【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)氨气还原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:____________。
(2)在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3
N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。
请回答:
①曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数K=____。
②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的反应情况，则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_________。
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若达平衡时，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，则反应②中NO2的转化率为______，N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 一定条件下反应N2+3H2
2NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3H2O)变小
D. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸
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