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铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.00445g,求其溶度积?

Ksp(Ag2CrO4)=9.62×109 mol3/L3


解析:

此类题目主要涉及到Ksp与溶解度之间的换算,我们要把握好根据沉淀溶解平衡表达式找出Ksp的计算式,然后计算准确就可以了。因铬酸银饱和溶液是极稀的溶液,其密度可以认为是1g/mL,已知铬酸银的相对分子量为332,所以铬酸银饱和溶液的物质的量浓度为:

(0.00445g÷332g/mol)÷(100g÷1g/mL×103L/mL)=1.34×103 mol/L

因Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42(aq)

所以[Ag+]=2×1.34×103 mol/L=2.68×103 mol/L

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2×[CrO42]=(2.68×103 mol/L) 2×1.34×103 mol/ L

=9.62×109 mol3/L3

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