铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.00445g,求其溶度积?
Ksp(Ag2CrO4)=9.62×10-9 mol3/L3
此类题目主要涉及到Ksp与溶解度之间的换算,我们要把握好根据沉淀溶解平衡表达式找出Ksp的计算式,然后计算准确就可以了。因铬酸银饱和溶液是极稀的溶液,其密度可以认为是1g/mL,已知铬酸银的相对分子量为332,所以铬酸银饱和溶液的物质的量浓度为:
(0.00445g÷332g/mol)÷(100g÷1g/mL×10-3L/mL)=1.34×10-3 mol/L
因Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
所以[Ag+]=2×1.34×10-3 mol/L=2.68×10-3 mol/L
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2×[CrO42-]=(2.68×10-3 mol/L) 2×1.34×10-3 mol/ L
=9.62×10-9 mol3/L3
科目:高中化学 来源: 题型:
(2)氢氧化镁难溶于水,但它溶解的那一部分在溶液中完全电离。T ℃时,饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑KW值的变化,则该温度下氢氧化镁的溶解度是__________(溶液的密度为1.0 g·cm-3)。
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