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    20．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法不正确的是（　　）
    A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的质子数为10
    C．20Ne和22Ne的电子数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同

    分析 具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数．

    解答 解：A．20Ne和22Ne所含的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
    B．Ne是10号元素，20Ne和22Ne的质子数为10，故B正确；
    C．20Ne和22Ne属于同一种核素，质子数相同，核外电子数也相同，故C错误；
    D．20Ne和22Ne的质子数相同都为10，中子数分别为10和12个，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了同位素，注意这些关系的运用，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
    Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；
    CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
    B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.2 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（　　）
    A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D．碳酸钠的水解反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+?HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
    B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
    C．地球上最基本的能源是化学能
    D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（　　）
    A．CO、C2H2、N2
    B．SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
    C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
    D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A和B是短周期元素，A2-和B+的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（　　）
    A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8
    C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为11

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