电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据. 化学式电离平衡常数 NH3·H2O Kb=1.77×10-5 HCN Ka=4.93×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 (1)25℃时.pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-) mol/L. (2)25℃时.有等浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数（25℃）
NH₃·H₂O	K_b=1.77×10^-5
HCN	K_a=4.93×10^-10
CH₃COOH	K_a=1.76×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.30×10^-7,K_a2=5.61×10^-11

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）____________mol/L。

（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式______________。

【答案】

（1） 10^－³　（2） Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa （3）酸　碱　 NH₄⁺

（4）c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) （5） NaCN＋H₂O＋CO₂=HCN＋NaHCO₃

【解析】

试题分析：（1）PH=11，c(H⁺)=10^-11mol/L,因为c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14,所以c(OH^-)=10^-14/10^-11=10^-3mol/L.（2）由于电离平衡常数CH₃COOH＞ HCN＞ HCO₃^-。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa。（3）NH₄Cl是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗氢氧根离子使溶液呈酸性。由于电离平衡常数NH₃·H₂O ＞ H₂CO₃，所以HCO₃^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度。所以NH₄HCO₃溶液呈碱性。在0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-。在溶液中盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度大的多。由于NH₄⁺的水解程度小于HCO₃^-的水解程度，所以在该溶液中离子浓度最大的为NH₄⁺。（4）等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)， c(H^＋)＞c(OH^－) ，盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度要大的多，所以各离子的浓度大小关系是c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。（5）由于酸性H₂CO₃＞ HCN ＞HCO₃^-，所以向NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN＋H₂O＋CO₂===HCN＋NaHCO₃。

考点：考查不同的弱酸及盐之间的反应的规律。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=

1×10^-12

mol?L^-1，
K_W（25℃）

＜

K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是

促进

（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．

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科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－¹。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号)

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－¹，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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科目：高中化学 来源：2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：。

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH^－)－c(HA)＝ mol/L。

（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^－⁴g,则该温度下AgCl的溶度积常数

Ksp= mol²/L²。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为。

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