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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,该化合物电子式为

(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为

(3)X的水溶液显 (填酸性、碱性或中性),原因是 (用离子方程式表示)。

(4)C和E两元素相比较,非金属性较强的是 (填“元素名称”),可以验证该结论的是 (填“序号”)。

A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(5)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物,这两种化合物反应的化学方程式为

(6)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为

练习册系列答案
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向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定条件下发生反应:

,下列有关说法正确的是 ( )

A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态

C.当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态

D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态

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回答下列问题:

(1)请你写出该有机物所含有的官能团的名称:

(2)验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象:

(3)写出该有机物与溴水反应的化学方程式: ,反应类型为

(4)该有机物可与乙醇发生酯化反应,写出该反应的方程式: ,请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:

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B.44 g CO2 所含的分子数为2NA 个

C.1000 mL 0.1 mol/L 的Na2SO4 溶液中,Na+ 与SO42- 离子总数为0.3NA

D.18 g D2O中所含原子数为3NA

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已知D的相对分子质量是130.请回答下列问题:

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%.则A的分子式为 ,结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为:

(3)写出C结构简式: ;若只能一次取样,请提出检验C中2种官能团的简要方案:

(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式:

(a)分子中有6个碳原子在一条直线上;

(b)分子中所含官能团包括羧基和羟基

(5)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式

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下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:( )

A.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、NO3-

B.含有SCN—离子的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

C.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-

D.NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

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下列说法正确的是( )

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