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    原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

    回答下列问题：

    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。

    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

    （3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。

    （4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

    （5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作中，未考虑“化学反应速率影响因素”的是（　　）
    A．实验室由乙醇生成乙烯，温度控制在170℃而不是140℃
    B．高锰酸钾溶液与H2C2O4反应时加入MnSO4
    C．铜与浓硫酸反应时将铜丝绕成螺旋状
    D．实验室制备乙炔时用饱和食盐水代替水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    分离MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是

    A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸

    C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药爆炸时可发生如下反应: 5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是( )

    A．氧化剂只有硝酸钾 B．C即是氧化剂也是还原剂

    C．被氧化与被还原的S的质量之比为3:2 D．还原产物只有一种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

    A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同

    B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

    C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA

    D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Pb(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    8.0

    8.3

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    8.8

    9.8

    问答下列问题:

    （1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。

    （2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:

    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为 。

    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是 。

    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

    （3） 从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。

    （4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

    下列分析错误的是

    A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

    B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

    C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（Cl）}{c（ClO）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=11，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$ amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（　　）
    A．钠浮在水面上--熔点低B．水蒸气--生成气体
    C．咝咝发出响声--反应剧烈D．游动--密度小于水

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