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    现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（　　）

    A．4：1        B．3：1               C．2：1            D．1：1


    【知识点】有关混合物反应的计算．  C3  

    【答案解析】 A  解析: 200mL混合溶液加入过量BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO4，其物质的量=27.96g/233g·mol=0.12mol，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+），即2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=0.12mol×2-0.2L×0.1mol/L=0.22mol，

    另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe2O3，其物质的量=8g/160g·mol=0.05mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe2O3）=n（Fe2+）+n（Fe3+），即n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.05mol×2=0.1mol，联立得：n（Fe2+）=0.08mol、n（Fe3+）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=0.08mol：0.02mol=4：1。

    【思路点拨】本题考查了混合物的计算，清楚发生反应过程是解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，难度中等．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．下列物质属于同系物的是(　　)

    A．CH3CH2CH2OH与CH3OH

    C．乙酸与HCOOCH3

    D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项反应对应的图像错误的是

    A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是

        A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

    B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－

      C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3－

        D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相   

    连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生 反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适合的一组是（      ）                                                            

    蓝

    黄

    黑

    绿

    红

    A

    SiO2

    NaOH溶液

    CuSO4溶液

    Ag

    O2

    B

    O2

    Fe

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    CO2

    C

    O2

    NH3

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    D

    Mg

    Al

    CO2

    Fe2O3

    KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
    　A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋　B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    　C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出　D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

       Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

       Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

           已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

        回答下列问题：

    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                                      ；

    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是                 ，分离得到固体的主要成分是          ，从固体中分离出铜需采用的方法是                        ；

    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                       ；

                                                                       ；

    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3    个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

        为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

        ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

        ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

        ③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

        ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产

        生白色沉淀：

        ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

        根据上述实验填空：

    (1)写出B、D的化学式：B________，D________。

    (2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.

    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

    (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

    (5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

    A．氧化性：H2SeO4>Cl2；H2SeO3>H2SO4    B．酸性：H2SO4>H2SeO4> H2SeO3

    C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

    D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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