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    下列说法正确的是（　　）
    A、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    B、司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
    C、聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    D、石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；
    B、有机玻璃属于高分子合成塑料；
    C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；
    D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    解答： 解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；
    B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；
    C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；
    D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
    （1）下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．第一电离能：碳原子大于氧原子        
    B． NO+电子式为
    C．碳负离子CH3-呈三角锥形             
    D．二甲醚的沸点比乙醇高
    （2）Ni2+基态电子排布式
     
    ．
    （3）NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2-有
     
    个
    （4）对苯二甲酸（）、4，4′-联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：
    TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4-4联吡啶
    该络合物中配位原子是：
     
    ；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为
     
    ，1mol 4，4′-联吡啶含有σ键为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：
     CO H2O CO2 H2
     0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A、某吸热反应能自发进行，则该反应的△S＞0
    B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
    C、在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关
    D、用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA
    B、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    C、21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XC13．，则X的相对原子质量为27g/mol
    D、0.1molNa2O2晶体中含有0.1NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以浓硫酸和酒精为原料制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．
    （1）按加入顺序写出需加入烧瓶中的物质的名称
     
    ．
    （2）反应过程中发现烧瓶内液体变黑，其可能原因是
     
    ．
    （3）推测烧瓶中的气体中含的有机物除乙烯、乙醇蒸气外还可能有
     
    ．
    （4）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因
     
    ．
    （5）现代化工工业中大量获得乙烯的途径是
     
    （写出原料和加工名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA
    B、实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
    C、1 mol OH-和1 mol-OH （羟基）中含有的质子数均为9NA
    D、标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高铁酸钾在水中的反应为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．现探究高铁酸钾的某种性质：

    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1
    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （1）实验1中0～800min内反应速率最快的是
     
    （填序号）．
    a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
    （2）实验2可得出的结论是
     
    ；
    （3）由图1可知，800min（均达平衡），pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ；
    （4）K2FeO4溶于稀硫酸的离子方程式为
     
    ；
    （5）Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以KOH为电解质溶液），该电池放电时电子流向
     
    （填“Al”或“K2FeO4”）极，负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是（　　）
    A、加入NaOH溶液
    B、先加入KSCN溶液再加氯水
    C、先加氯水再加KSCN溶液
    D、加入锌片

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