已知常温下E为无色无味的液体.F为淡黄色粉末.G为常见的无色气体请回答下列问题:(1)F的化学式为 .H的电子式为 .写出反应②的化学方程式 ,(2)若A与B均为固体化合物.C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.D是一种中性干燥剂.写出反应①的化学方程式 ,(3)若C.D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊.则A是 .B是 ,(4)若A.C.D均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为

，H的电子式为

，写出反应②的化学方程式

；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式

；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是

，B是

（写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠；
（1）依据分析判断书写化学式，依据H为离子化合物书写电子式，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体为氨气，D是一种中性干燥剂为是氯化钙，反应为氯化铵和氢氧化钙发生反应，A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应；
（3）C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据碳和浓硫酸的反应来回答；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，说明是A为氯气，B为KOH．

解答： 解：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠；
（1）分析判断F为Na₂O₂，H为NaOH是离子化合物，电子式为：

，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案为：Na₂O₂；

；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体为氨气，D是一种中性干燥剂为是氯化钙，反应①为氯化铵和氢氧化钙发生反应，A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）若C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，判断AB为C和浓硫酸；
故答案为：C；浓H₂SO₄；
（4）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，说明是A为氯气，B为KOH；与碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查的是物质或离子的推断、化学方程式、离子方程式的书写，电子式书写，属于综合知识的考查，难度较大．

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在含有0.1mol氢氧化钙的溶液中，通入二氧化碳气体，当产生的沉淀为5.0g时，将该液体低温下蒸干，得到固体的质量为（　　）

A、0.43g

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

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．
（2）反应①中氧化产物是

，还原产物是

．
（3）写出反应②的化学方程式

．
（4）反应②中每当生成11.2L（标况状况）气体时，转移的电子数为

．
（5）B、C、D、E四种氧化物中沸点最高的是

（填化学式）．
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．

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A、Al（OH）₃

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；
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．

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．
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，该反应是

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．
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．
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．

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．

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