【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯:过程如图,下列说法正确的是( )
A.乙苯的同分异构体共有三种
B.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手.
(1)研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气.
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=﹣566.00kJmol﹣1
为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式 .
(2)开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题.甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2 , 在催化剂作用下充分反应.平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示.
(i)该反应的反应热△H0(填“>”或“<”),压强的相对大小与P1P2(填“>”或“<”).
(ii)该反应化学平衡常数表达式为 .
(iii)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是 .
A.容器内气体压强不再变化
B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(iv)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡(填字母).
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
作出此判断的依据是 .
(3)依据燃烧反应原理,合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置.
(i)负极电极反应式为 .
(ii)电池工作时,若电流强度为I,1个电子所带电量为q,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为mol(假设化学能全部转化为电能).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一.其合成路线如下:
(1)乙酸苯甲酯的分子式为 , B的官能团的结构式为 .
(2)CH3CH2OH→A的反应类型为 , 乙醇中官能团的电子式为 .
(3)C的结构简式为 , D的名称是 .
(4)C不能发生的反应是(填序号) a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应 d.加聚反应
(5)B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气、尿素[CO(NH2)2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品,如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO(NH2)2]、纯碱的部分工艺流程图.
(1)原料气进入压缩机前需要进行净化处理,其目的是 . 制备氨合成塔的材料(填“能”或“不能”)使用普通的碳素钢.
(2)N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔,优点是 . 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益,能循环利用的物质是 .
(3)请按要求填写下列空白.
①沉淀池中的离子方程式: .
②生产尿素的化学方程式: .
(4)在较低温度下,可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断,低温下NH4C1的溶解度很可能(填“小于”或“大于”)NaCL.NH4C1是一种氮肥,但长期施用易使土壤酸化,用离子方程式表示其原因 .
(5)以焦炭、水为原料制备H2 (碳转化为CO2 , 则1000g纯度为a%((杂质不与水反应)焦炭最多可制备g尿素(已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物,其分子结构如图所示.下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是( )
A.黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
B.黄曲霉毒素M1含有羟基,此羟基能被催化氧化为醛基
C.1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH
D.1 mol黄曲霉毒素M1最多能与7 mol H2发生加成反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质.已知:在不同温度下,纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时,生成FeO;高于570℃时,生成Fe3O4 .
(1)写出温度低于570℃时反应的化学方程式 .
(2)中学教材中用如图所示实验装置,完成铁粉与水蒸气反应的演示实验.实验中使用肥皂液的作用是 .
(3)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4(假定铁全部反应完全)设计下列实验方案: ①取固体样品m1g,溶于足量的稀盐酸;
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水,充分反应后,过滤、洗涤、干燥;
③将②中所得固体进行灼烧,得到红棕色固体m2g.
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为;m1与m2符合关系时,才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案.回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式是 , 滤液B中的含铝元素的化合物化学式是 .
(2)写出步骤②中发生的两个主要反应,用离子方程式表示为: , .
(3)步骤③中发生的主要离子方程式为 .
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