Question

2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径＜S^2-（填“＞”或“＜”）写出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar．（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，H₂O更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，H₂CO₃的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；⑩元素在周期表的位置为第四周期ⅦA族；稀有气体化学性质最不活泼；非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl^-＜S^2-；⑩元素在周期表的位置为第四周期ⅦA族；稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，
故答案为：＜；第四周期ⅦA族；Ar；H₂O；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO₄，K的金属性最强，故KOH碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
故答案为：H₂CO₃；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃；C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意熟练掌握周期表的结构，难度不大．