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    17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．

    解答 解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．
    故选C．

    点评 本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，考查实验分析能力，依据相关实验证实即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是（　　）
    A．第七周期0族B．第六周期第IA族C．第八周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于皂化反应的说法中．错误的是（　　）
    A．油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠，甘油和水形成混合液
    B．加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析
    C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠
    D．皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③560
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
    （3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
    用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰粉末，放出标准状况下气体的体积与时间的关系如图1所示：

    （1）写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： 
    为了加快过氧化氢分解的速率，还可以用某些无机试剂代替二氧化锰作为催化剂，试写出两种催化剂的名称氯化铁、硫酸铜．
    （2）图中A、B、C各点所表示的反应速率由小到大的顺序为C＜B＜A，产生这种变化的原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，因此反应速率逐渐减小．
    （3）起始时，H2O2水溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1；5分钟内，用H2O2表示H2O2分解的反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （4）如图2是H2O2在没有催化剂的情况下的反应进程与能量变化图．
    ?请在图中画出使用催化剂时的反应进程与能量变化图．
    ?图中A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量，E的大小对该反应的反应热△H有无影响？无．
    ?图3中，a曲线是二氧化锰存在时过氧化氢分解的曲线（填“a”或“b”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素的化合价呈周期性变化
    C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
    D．元素的原子半径呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程不是原电池工作原理的是（　　）
    A．析氢腐蚀B．牺牲阳极的阴极保护法
    C．吸氧腐蚀D．外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸
    C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生
    B．化学键的键能越大，物质的能量越高
    C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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